氮原子与氢原子之间的电负性差异导致氮原子带有部分正电荷，而氢原子带有部分负电荷，使氨分子成为极性分子。氢键是一种比较强的相互作用力，能够增加溶解度。而溶解度也会随着压力增加而增加，这主要是因为增加压力可以增加气体分子与溶剂分子之间的碰撞概率，有利于溶解。综上所述，氨气的溶解度大主要是由于氨分子的极性、氢键作用以及小分子大小等因素所影响。
氨气的溶解度较大的原因有以下几个方面：
1. 极性分子：氨气（NH3）是由一个氮原子和三个氢原子组成的分子，在分子结构上存在极性。氮原子与氢原子之间的电负性差异导致氮原子带有部分正电荷，而氢原子带有部分负电荷，使氨分子成为极性分子。极性分子与极性溶剂（如水）之间具有较强的相互作用力，从而有利于溶解。
2. 氢键作用：氨分子中的氮原子带有一个孤电子对，可与其他分子或溶剂分子中具有亲电子对的原子（如氧和氮）形成氢键。氢键是一种比较强的相互作用力，能够增加溶解度。
3. 小分子大小：氨分子相对较小，分子间作用力较弱，便于溶解和扩散。
4. 温度和压力：溶解度通常会随着温度增加而增加，因为高温可以提供更多分子的热能，有利于分子间的相互作用。而溶解度也会随着压力增加而增加，这主要是因为增加压力可以增加气体分子与溶剂分子之间的碰撞概率，有利于溶解。
综上所述，氨气的溶解度大主要是由于氨分子的极性、氢键作用以及小分子大小等因素所影响。
